PRÁCTICAS LABORATORIO
Míércoles 27 de enero del 2016
DISOLUCIONES EN BASE AL COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD
OBJETIVO
Identificar los tipos de disoluciones en base al coeficiente de solubilidad.
FUNDAMENTO
Dependiendo de la cantidad de soluto que admite un disolvente la disolución se clasifica de una forma u otra.
MATERIAL
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Erlenmeyer
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Vidrio reloj
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Probeta
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Cucharilla metálica
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Bicarbonato sódico
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Embudo
APARATAJE
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Placa calefactora
PROCEDIMIENTO
PREPARACIÓN DISOLUCIÓN 1:
1. Calentar 100ml de agua en un erlenmeyer hasta 20ºC.
2.Pesar 5g de bicarbonato sódico en un vidrio reloj.
3. Añadir los 5 g de bicarbonato sódico al erlenmeyer.
4. Observar y anotar el resultado.
El soluto se ha disuelto al completo.
PREPARACIÓN DISOLUCIÓN 2
1. Calentar 100ml de agua en un erlenmeyer hasta 20ºC.
2.Pesar 9,6g de bicarbonato sódico en un vidrio reloj.
3. Añadir los 9,6 g de bicarbonato sódico al erlenmeyer.
4. Observar y anotar el resultado.
Aquí podemos observar que el soluto se ha disuelto por completo
PREPARACIÓN DISOLUCIÓN 3
1. Calentar 100ml de agua en un erlenmeyer hasta 20ºC.
2. Pesar 12g de bicarbonato sodico en un vidrio reloj.
3.Añadir los 12 g de bicarbonato sódico al erlenmeyer.
4. Observar y anotar el resultado.
Podemos observar que parte del soluto a precipitado.
CONCLUSIÓN
1. ¿Cuál dirías que es la cantidad máxima de bicarbonato que admite 100ml de agua a 20ºC, mayor o menor a 9,6g? Razona la respuesta
9,6 esto es el máximo puesto que echando esta cantidad el soluto se sigue disolviendo al competo sin embargo si superamos esta cantidad, el resto precipita.
2. ¿Cuál de las tres dirías que es una disolución saturada, no saturada y sobresaturada? Razona la respuesta
1º Disolución es no saturada, porque vemos como el soluto se ha disuelto por completo.
2º Disolución saturada, por que es lo máximo que puede admitir d soluto si añadimos un poco mas veremos que es poco no se disolverá.
3º Disolución sobresaturada, porque hay más soluto del que admite y eso que esta de mas podemos ver como ha precipitado.
